MÉTODOS DE SEPARACIÓN

                                                MÉTODOS DE SEPARACIÓN

FILTRACIÓN: Es uno de los métodos de separación mas antiguos que es utilizada para separar de una mezcla un solido insoluble y un liquido. Sirve para separar mezclas heterogéneas en las que se separa un solido insoluble en un liquido, haciéndolo pasar por un medio poroso llamado filtro, donde se aprovecha diferencia del tamaño de partícula  la cual va a ser retenida por el medio filtrante. Existen diferentes tipos de material filtrante: papel poroso, papel filtro, carbón, arena, cerámica, etc.

DESTILACIÓN: Es el método de separación que es utilizado para separar dos o mas líquidos que tengan diferentes puntos de ebullición. Para este la mezcla se calienta y se concentran los vapores, la sustancia que tenga menor punto de ebullición es la primera sustancia en pasar al condensador para llevarlo al estado liquido. 

DECANTACION: Es el método de separación que se emplea para separar una mezcla heterogénea formada por un liquido y un solido insoluble en el, o dos líquidos inmiscibles entre si y que tiene diferente densidad. Un ejemplo seria el agua con aceite. 

EVAPORACIÓN: Es el método de separación que se entiende por la eliminación de un liquido que se transforma en gas o se evapora. Este método se utiliza para separar principalmente mezclas homogéneas formadas por un liquido que contiene un solido disuelto en el. En la evaporación no se recupera el componente liquido. Este método se puede llevar a cabo en forma superficial cuando el liquido se evapora a la temperatura ambiente; o bien, cuando se calienta la mezcla hasta el punto de ebullición del liquido para acelerar su evaporación

CROMATOGRAFIA: Es el método de separación que consiste en separar mezclas de gases o de líquidos por el paso de estos atraves de un medio poroso. En el siguiente método necesitamos una tira de papel filtro en donde pondremos una marca de tinta negra, después lo pondremos en agua procurando que la marca del plumón no quede dentro del agua.  

CRISTALIZACIÓN: Es el método de separación que consiste en provocar la separación de un solido que se encuentra disuelto en una solución  finalmente el solido queda como cristal y el proceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación de solventes. 

   

REFERENCIAS:

• Fundamentos de la Química I 
• Décima Tercera Impresión 
• México, 2009
• Pag. 21-26

PRACTICA DE CROMATOGRAFIA

                                                     PRACTICA DE CROMATOGRAFIA

PROPÓSITO: Conocer el método de cromatografia para separar los componentes de la tinta del plumón. 

HIPÓTESIS: Separar los componentes de un plumón para verlos a simple vista. 

MATERIAL: 

• Plumón negro
• Vaso de precipitado
• Agua
• Papel filtro

PROCEDIMIENTO: 

1. Colocar un poco de agua en el vaso de precipitado.
2. Medir 2 cms y hacer una marca sobre el papel filtro.
3. Introducir la tira de papel filtro en el vaso de precipitado procurando que la marca del plumón no toque el agua. 

     

                                     

CONCLUSIÓN: Al realizar esta practica pudimos aprender un método de separación que nos sirvió para poder ver los componentes de un plumón color negro. 

PRACTICA

                                   FILTRACIÓN Y DESTILACIÓN: MÉTODOS DE SEPARACIÓN

PROPÓSITO: Aprender a separar 3 sustancias por el método de filtración y destilación.

HIPÓTESIS: Separar un solido y 2 líquidos miscibles por el método de filtración  con esto separaremos el solido de los líquidos para que después utilizar el método de destilación con los líquidos.

MATERIAL: 

• 3 vasos de precipitado
• Papel filtro
• Embudo 
• Tubo de ensayo
• Soporte universal
• Mechero de Bunsen 
• Tela metálica

PROCEDIMIENTO: 

1. Doblar el papel filtro en dos
2. Colocar el papel filtro en el embudo
3. Poner un vaso de precipitado debajo del embudo 
4. Vertir la mezcla en el embudo para separar el solido del liquido
5. Colocar el liquido en el tubo de ensayo
6. Colocar el tubo de ensayo en el soporte universal para realizar el método de destilación.

CONCLUSIÓN: Al realizar esta practica aprendemos una forma mas sencilla para poder separar un solido de 2 líquidos por medio del método de filtración y decantacion. 

PRACTICA

                                                  DECANTACION: MÉTODO DE SEPARACIÓN

PROPÓSITO: Aprender a separar una mezcla heterogénea con fase solida y una fase liquida. 

HIPÓTESIS: Separar un solido insoluble y líquidos miscibles por el método de decantacion. En la cual quedara una mezcla homogénea en fase liquida y el solido mas denso, para separar la fase liquida utilizaremos el método de destilación y quedara un liquido con menor punto de ebullición. 

MATERIALES: 

• 2 tubos de ensayo
• 2 vasos de precipitado 
• Piedras pequeñas
• Agua
• Soporte universal
• Tela metálica
• Mechero de Bunsen 
• Termómetro
• Tubo de látex

PROCEDIMIENTO:

1. Separar las piedras pequeñas del agua.
2. Despues el liquido lo vamos a separar por el metodo de destilacion.

 

CONCLUSIÓN: Al realizar esta practica concluimos cuales son los mejores métodos de separación que podemos utilizar para cada caso. 

PRACTICA DE DECANTACION

                                DECANTACION MÉTODO DE SEPARACIÓN 

PROPÓSITO: Utilizar el método de decantacion para poder separar la mezcla de agua con aceite.

HIPÓTESIS: Separar una mezcla heterogénea formada por dos líquidos inmiscibles por el método de decantacion.

MATERIAL: 

• Embudo de decantacion 
• 2 vasos de precipitado
• 10 ml de aceite 
• 10 ml de agua
• Soporte universal

PROCEDIMIENTO: 

1. Colocar el embudo de decantacion en el soporte universal.
2. Verter en el embudo la mezcla que es agua con aceite y esperar a que se asiente la mezcla. 
3. Colocar un vaso de precipitado abajo del embudo para que valla cayendo primero el agua que es el liquido mas denso de los denso de los líquidos que tenemos, cerrar la llave cuando toda el agua este en el vaso de precipitado, Cambiar de vaso y abrir las llaves para vertir el aceite.

CONCLUSIONES: Con la elaboración de esta practica podemos observar que el método de decantacion es el mejor para la separación de una mezcla heterogénea que fue agua y aceite.

PRACTICA DE DESTILACIÓN

                                                 DESTILACIÓN: MÉTODO DE SEPARACIÓN

PROPÓSITO: Aprender a separar una mezcla homogénea con una fase líquida por uno de los métodos de separación que será el de destilación. 

      HIPÓTESIS: Separar dos líquidos miscibles por el método de destilación y obtendremos  1 líquido de menor punto de ebullición.

      MATERIAL: 

•       Termómetro
•       2 Tubos de ensayo
•       Mechero de Bunsen
•       Tela Metálica
•       Soporte Universal
•       Vaso de precipitado
•       Tubo de látex 

     PROCEDIMIENTO:

1.     Vertimos la mezcla homogénea en el tubo de ensayo.
2.     Colocamos en el tubo de ensayo un corcho el cual tendrá dos hoyos donde colocaremos el termómetro y un tubo que estará conectado al tubo de látex para que pueda pasar el líquido separado.
3.     Colocar el tubo de ensayo en el soporte universal.
4.     En el vaso de precipitado poner agua y colocar encima el tubo de látex.
5.     Poner la tela metálica abajo del tubo de ensayo.
6.     Colocar el mechero de Bunsen debajo de la tela metálica y conectarlo a la tubería del gas.
7.    Encender el mechero de Bunsen e ir verificando cuanto va subiendo la temperatura hasta llegar a su punto de ebullición y cuando suceda se puede observar el vapor que provoca la mezcla, en el tubo de látex tiene que pasar el vapor que se convertirá en liquido y se depositara en el otro tubo de ensayo.

   CONCLUSIONES: Con esta practica podemos concluir que el método de DESTILACIÓN es el mas adecuado para separar una mezcla de dos o mas líquidos.

           

     

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

                                     CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se clasifica en dos: SUSTANCIAS PURAS y MEZCLAS.

SUSTANCIAS PURAS: Son aquellas que tienen un solo componente, están constituidas por partículas del mismo tipo ya sean átomos o moléculas y se clasifican en dos: ELEMENTOS y COMPUESTOS.

•      ELEMENTOS: Son sustancias que no podemos descomponer en sustancias mas sencillas, están conformadas por átomos del mismo tipo y pueden encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso, algunos ejemplos son: 

 SÓLIDOS: Sodio (Na), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), etc.
 LÍQUIDOS: Cesio (Cs), Mercurio (Hg), Bromo (Br), etc.

       GASEOSOS: Hidrógeno (H), Nitrógeno (N), Oxigeno (O), etc.

•       COMPUESTOS: Son la unión química de dos o mas tipos de átomos las cuales son sustancias puras que pueden descomponerse atraves de un método químico en dos o mas sustancias diferentes. Los compuestos establecen una ley que es llamada "LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS" la cual establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa y se representan de la siguiente manera: 

Na2CO3 (carbonato de sodio)

      H2O (agua)

      NaCl (cloruro de sodio)  

     MEZCLAS: Son la unión de dos o mas sustancia puras que están formadas por partículas diferentes, que pueden ser elementos o compuestos pero su unión es aparente ya que no pierden sus características originales que se clasifican en dos: HOMOGÉNEAS y HETEROGÉNEAS.

     HOMOGÉNEAS: Son aquellas sustancias en las que sus componentes no se pueden percibir a simple vista y tiene un aspecto uniforme como: 

 

     Aire

     Agua con azúcar

     Gelatina

     Shampoo

     Detergente 

    HETEROGÉNEAS: Son aquellas sustancias en donde sus componentes se distinguen con facilidad como:

    Ensaladas

    Gasolina con agua

    Gelatina con fruta

    Galletas

    Agua con arena

    ÁTOMO: Es la partícula mas pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

    MOLÉCULA: Es la partícula de un compuesto que es la unión de dos o mas átomos.

    

                                       PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

    

    Las sustancias en el mundo, tal y las conocemos se caracterizan por sus propiedades FÍSICAS 

    o QUÍMICAS es decir como reaccionan a los cambios sobre ellas.

    PROPIEDADES FÍSICAS: Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de las sustancias.

   PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en en su composición. 

   CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

    CAMBIOS FÍSICOS: Se presenta sin que se altere la composición de la sustancia como:

    Doblar

    Cortar

    Quemar un papel 

    CAMBIOS QUÍMICOS: Se presentan solo cuando la composición de de las sustancias se modifica como: 

    Oxidación

    Fermentación

    Combustión

                                                       ELEMENTO MOLECULAR

                                                                      COMPUESTO

                                                            ELEMENTO QUÍMICO

                                                                               MEZCLA